20.当反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H<0达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是( ) ①降温 ②恒容通入Ne(g) ③增加N2的浓度 ④缩小容器的容积. A.①④B.①②C.②③D.③④ 试题答案 在线课程 分析由反应可知,为气体体积减小、放热的反应,则增大氢气的浓度、增大压强、降低温度均可使平衡正向移动,...
(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H<0,采用高温、高压、催化剂作为反应条件,原因是。 相关知识点: 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 影响化学平衡移动的因素 化学平衡影响因素的综合 勒夏特列原理的理解与应用 试题来源: 解析 答案:采用高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成,提高氨的产率。
反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)在恒容没量热器内进行,生成2molNH3时放出能量82.7kJ,求反应的△rU和298K时反应的△rH。 相关知识点: 试题来源: 解析解:N2(g) + 3H2(g) →2NH3 △rUmΘ = -82.7 KJ/mol △rHmΘ = △n RT+△rUmΘ = -82.7-2×8.314×0.298 = -87.66 KJ/mol...
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量 B.若转移1.5mol电子,则消耗0.75mol的H2 C.当V正(N2)=3V逆(H2)时,反应达到平衡 D.当反应达到平衡时,增大压强,V逆减小 试题答案 在线课程 分析A.反应为可逆反应,不能完全转化;...
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.
解答一 举报 标准摩尔反应焓:N2(g) + 3H2(g)---2NH3(g)氨气的标准摩尔生成焓:1/2N2(g)+3/2H2(g)---NH3(g)标准摩尔生成焓是指在标况下生成1molXX所发生的焓变. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 标准生成焓的概念.反应焓变的概念.两者的区别.如何判断某反应的反应热效应和...
计算合成氨反应 N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)在673K时的标准平衡常数,并指出在 673K,下列三种情况下反应向何方向进行1)p( NH3) =304kPa,p( N2)= 171kPa,p( H2)= 2022kPa;2)p( NH3) =600kPa,p( N2)= 625kPa,p(H2)= 1875kPa;3)p( NH3) =100kPa,p( N2)= 725kPa,p(H2)...
【题目】基元反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中进行,若压力增大到原来的2倍,则反应速率将增大倍。
解答解:反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)为气体体积缩小的可逆反应,在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,正反应速率和逆反应速率都增大,平衡向着正反应方向移动, 故答案为:增大;增大;正反应. 点评本题考查了化学平衡及其影响,题目难度不大,明确平衡移动原理即可解答,注意掌握化学平衡的影响因素,...
在一定条件下,合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是( ) A、v(H2)=0.015mol/(L?min)B、v(N2)=0.005mol/(L?min)C、v(NH3)=0.0017mol/(L?min)D、v(NH3)=0.01mol/(L?min) ...