百度试题 题目原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子排布为A.3d3 4s2B.3d5C.3s2 3p6 3d5D.3s2 3p6 3d3 4s2 相关知识点: 试题来源: 解析 C
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(1)F是Mn元素,其原子核外有25个电子,根据构造原理书写F基态原子的核外电子排布式;(2)A、B、C分别是C、N、O元素,同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素;(3)含有氢键的氢化物熔点较高;(4)由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体,...
(1)X是Na元素,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s1,故答案为:1s22s22p63s1;(2)过氧化钠是由阴阳离子构成的,含有离子键,所以属于离子晶体,其构成微粒为:Na+、O2 2-,故答案为:离子;Na+、O2 2-;(3)Z的硫化物是CS2,CS2中碳原子价层电子对=2+=2,且不含孤电子对,所以是直线型,...
(2)氧为8号元素,Cl为第三周期第ⅤⅡA族元素;(3)氯化铝是共价化合物;(4)根据核外电子排布规律写出各原子的最外层电子排布,结合轨道排布式解答.排布规律:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对;2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道;3、洪特规则:简并轨道(能级相同的轨道)...
D.a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸 发布:2024/11/8 15:0:1组卷:385引用:2难度:0.5 解析 2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子,下列说法错误的是( ) A.简单离子半径:X>Y...
(1)基态Q原子的核外电子排布式是1s22s22p63s1.(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是离子键、非极性共价键.(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是平面三角形,该分子属于非极性分子(填“极性”或“非极性”).Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用sp3杂化.(4)Y(OH)3是一元弱酸...
故答案为:分子晶体;1;2 (3)C为F元素,核外有7个电子,其电子排布图 . 故答案为: (4)C为F元素,E为Ca元素,由晶胞结构可知晶胞中F-离子数为8,Ca2+离子数为8× +6× =4,F-与Ca2+离子个数比为2:1,所以化学式为CaF2. 该晶胞中相当于含有4个CaF2分子,CaF2的摩尔质量为78g/mol.所以1个CaF2晶胞的质量...
X的氢化物种类繁多,则X为C元素,其中含氢量最高的为甲烷,甲烷中氢元素质量分数为×100%=25%,Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等,且原子序数大于C元素,而Z和W均是短周期元素,因此Z和W的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2,因此Z为O元素,W为Mg元素,Y的原子序数大...