离子键、共价键和金属键是化学中常见的三种键的类型。离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互作用形成的,具有高熔点和高沸点。共价键是由共享电子对形成的一种键,具有较低的熔点和沸点。金属键是金属原子之间的一种键,具有高熔点和高电导率。这三种键在物质的性质和特点上有着显著的区别...
如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高。 但是,如离子化合物取氯化钠、金属键取金属钨。明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)。 分子间作用力存在于分子间,一般较弱。故分子晶体一般熔沸点较低,气体和液体较多。扩展...
金属内部金属阳离子和自由电子间的相互作用力;带相反电荷离子之间的相互作用,叫离子键;分子中原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫共价键. 【解析】金属键一般在金属晶体内部形成,是金属阳离子和自由电子间的相互作用力,带相反电荷离子之间的相互作用,叫离子键,这种相互作用是静电作用,作用强烈,构成物质稳定; 分子...
金属键是金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力 共价键是原子间通过共用电子对而形成的化学键,一般存在于非金属原子之间;离子键是阴阳离子之间通过静电作用所形成的,存在于离子化合物的阴阳离子之间;金属键是金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力,存在于金属单质中,区别是发生相互作用的微粒不同。结果...
(1)共价键 1)柯塞尔和路易斯提出了离子键和共价键的概念,指出元素的原子进行化学反应时,通过电子转移或共用电子对的方式使每个原子周围都达到一个稳定的惰性气体结构,即最外层八个电子或两个电子,因此又称为八隅体规则。 2)原子间通过电子转移产生正离子和负离子,两者相互吸引所形成的化学键称为离子键。 3)成键...
金属键与离子键,共价键有什么区别 答案 1.存在地方2.形成方式3.性质1.存在地方:离子键存在于阴阳离子间,共价键存在于原子间,金属键存在于金属中。 2.形成方式: 离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键,共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,金属键是自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引...
化学键的基本类型：离子键﹑共价键、金属键 §7.1离子键 7.1.1离子键理论的基本要点 离子键的形成(以NaCl为例)第一步电子转移形成离子：Na－e——Na+，Cl+e——Cl－ 相应的电子构型变化：2s22p63s1—2s22p6，3s23p5—3s23p6形成Ne和Ar原子的稳定结构，形成稳定离子。第二步靠静电吸引，形成化学键。体系...
解:(1)离子键:无方向性,键能相当强;(2)共价键:饱和性和方向性,其键能也非常强;(3)金属键:有一定的方向性和饱和性,其价电子不定域于2个原子实之间,而是在整个晶体中巡游,处于非定域状态,为所有原子所“共有”;(4)范德瓦尔斯键:依靠瞬时偶极距或固有偶极距而形成,其结合力一般与成反比函数关系,该键结合能...
解析 相同点:三种化学键都是粒子间的电性作用。不同点:共价键是相邻两原子间形成共用电子对;离子键是原子得失电子,形成阴、阳离子,阴、阳离子间产生静电作用;金属键是金属离子与自由电子的静电作用,金属离子之间的电性斥力的综合作用。 结果一 题目 试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 答案 1.提示:...
化学键的基本类型：离子键﹑共价键、金属键 §7.1离子键 7.1.1离子键理论的基本要点 离子键的形成(以NaCl为例)第一步电子转移形成离子：Na－e——Na+，Cl+e——Cl－ 相应的电子构型变化：2s22p63s1—2s22p6，3s23p5—3s23p6形成Ne和Ar原子的稳定结构，形成稳定离子。第二步靠静电吸引，形成化学键。体系...