第一电离能、电负性的规律:在元素周期表中,元素的第一电离能从左到右有增大的趋势,从上往下逐渐减小、电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小。 故答案为: 第一电离能:同周期(左→右),呈增大的趋势;同主族(上→下),逐渐减小; 电负性:同周期(左→右),逐渐增大;同主族(上→下),逐渐减小。反馈...
【解析】【答案】同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大,原子半径逐渐减小,第一电离能呈增大趋势,IA、VA出现反常同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减小,原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小。【解析】同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属...
元素第一电离能和电负性的变化规律特别提醒同周期元素,ⅡA族(np0)和ⅤA族(ns2np3),因p轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的Ⅲ
第一电离能:在同一周期中,从左到右元素核电荷增加,原子核对外层电子的吸引力也 增加,半径减小,故第一电高能总趋势逐渐增大,其中由于某些元素具有全满或半满的电 了结构,稳定性高于左右相邻元素,故L较高。在同一主族中,从上到下电子层数逐渐增 加,原子核对外层电了的引力减小,半径增大,元素原了的第一电离能逐...
一、电离能与电负性1.电离能(1)定义:失去一个电子所需要的最小能量称为电离能失去一个电子的电离能称为第一电离能。(2)规律①同周期元素:总体呈现从左至右的变化趋势。②同族元素:从上至下第一电离能逐渐③同种元素的逐级电离能逐渐即I1I_2I3…)。不同能层的逐级电离能发生突跃如Na的 I_1I_2(3)电离...
百度试题 结果1 题目理解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律,理解元素电离能与原子核外电子排布的关系,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。相关知识点: 试题来源: 解析 原子核对核外电子的吸引力 反馈 收藏
提示(1)同周期,从左至右,元素的电负性依次增大。同主族,从上至下,元素的电负性依次减小。(2)第一电离能:NOC。由于N的2p轨道上有3个电子,为稳定的半满状态,出现反常,故第一电离能比相邻元素的电离能大。 结果一 题目 (1)同周期、同主族元素的电负性变化规律如何?(2)比较C、N和O的第一电离能的大小。
一、电离能与电负性1.电离能(1)定义:失去一个电子所需要的最小能量称为电离能;失去一个电子的电离能称为第一电离能。(2)规律①同周期元素:总体呈现从左至右的变化趋势。②同族元素:从上至下第一电离能逐渐③ 同种元素的逐级电离能逐渐即 I_1I2I3…)。不同能层的逐级电离能发生突跃如Na的 I_1I_(20)...