在化学元素周期表中,元素的电负性呈现如下变化规律A.从左到右,电负性逐渐减小B.从上到下,电负性逐渐增大C.从左到右,电负性逐渐增大D.非金属的电负性一般小于S区金属的电
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小.1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
元素周期表中,同一周期,从左向右电负性变化规律为( )。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 有增有减 D. 不变化
元素周期表中元素的电负性变化规律 1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。 2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大得元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在畅哗扳狙殖缴帮斜爆铆左下角...
周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的...
1解析:(2)根据元素周期表中电负性的变化规律知,电负性:O>N>C>H。CH3COONa中甲基碳原子的杂化类型为sp3杂化,—COO—中碳原子的杂化类型为sp2杂化。(4)由题图知,氧离子构成了面心立方最密堆积。该立方体不是最小的能够重复的结构单元,故不是Fe3O4的晶胞。根据该立方体的结构,立方体中铁离子处于氧离子围成的正...
【答案】同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大,原子半径逐渐减小,第一电离能呈增大趋势,ⅡA、ⅤA出现反常,同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性逐渐减小,原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小。【解析】同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐...
元素电负性依次增强,非金属性依次增强;同一主族元素,从上到下电子层数依次增多,原子半径依次增多,原子核对电子吸引力依次减弱,所以元素电负性依次减弱,非金属性依次减弱;所以周期表中电负性最大的,即非金属性最强的元素为氟答:电负性是指原子吸引电子的能力;电负性数值越大,元素原子得电子能力越强,电负性越小,元素失去...