(1)Co3+和Fe3+的电荷相同,半径也接近分别为63pm和64pm),为什么Co3配合物比Fe3配 合物稳定? (2)大多过度金属水合离子有色,但Zn2+、Ag、Sc3+水合离子无色。 3)为什么[Cr(H2O)6]3+、Cr(NH3)3(H2O)313、[Cr(NH3)6]3*的颜色分别呈紫色、浅红色相关...
举报 配合化合物(简称配合物)是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)按一定的组成和空间构型所形成的化合物.C... APP内打开 为你推荐 查看更多 CO可以作为配体,C和O谁提供孤对电子? C 33280 过度金属配合...
在研究d区金属的羰基或茂配合物时,由于配体提供的电子较多,金属更倾向于接受电子形成稀有气体核外电子的排布结构,即形成18个核外电子的结构.Mn的价电子数是7,C5H5提供5个π电子,三个CO共提供6个,形成7+5+6=18个电子.如果硬要说杂化方式的话,可能是d2sp3等性杂化,Mn价层的7个电子中有6个电子填充在未参与...
Fe(CO)5:Fe在这里是0价,所以,3d6 4s2,由于CO是强场,所以价电子会重排,成对,8个电子占据了4个d轨道,留下1个空d轨道,5个配体,所以是dsp3杂化,spd3这种杂化是不存在的 [TiF5]2-:Ti在这里+3价,3d1,只占据1个d轨道,所以,只有d4s杂化,而不是d2sp2,是四方锥型结构 [Co(CN)6]3-:Co在这里+3价...
其能生成稳定的螯合物。 (11) 前者为:[Co(NH 3)5SO4]CI 后者为:[Co(NH 3)5CI]SO 4 (12) Cu2+ ――d9 Cu +—— d10 无d-d 跃迁 所以无色。 (13) [Cl-] v 0.3mol.L 1、,盐效应为主。 [Cl-] > 0.3mol丄1、 ,配合效应为主。 (14) Fe3+易水解,易配合,易还原。而 SCN-易被...
.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)(1)命名:.(2)配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为 .(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构).为什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1) 二氯化三氨一乙二胺一水合钴(II)2)八面体3)顺磁性(...
Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物?
下列配合物的中心离子的配位数都是6,相同浓度的水溶液导电能力最强的是A.K2MnF6 B.Co(NH3)6Cl3 C.Cr(NH3)4Cl3 D.K4Fe(CN)6问下一楼,为什么D是4*1+4而不是4*1+1*1呢?麻烦再列下式子,我怎么感觉A是12,D只有8
Fe(CO)5:Fe在这里是0价,所以,3d6 4s2,由于CO是强场,所以价电子会重排,成对,8个电子占据了4个d轨道,留下1个空d轨道,5个配体,所以是dsp3杂化,spd3这种杂化是不存在的 [TiF5]2-:Ti在这里+3价,3d1,只占据1个d轨道,所以,只有d4s杂化,而不是d2sp2,是四方锥型结构 [Co(CN)6]3-:Co在这里+3价...