而基态碳原子则占据ϕ2轨道，两个轨道发生线性组合，生成了羰基的φ1和φ2轨道（成键和反键轨道），...
就是因为氧轨道能低，所以成键轨道里面更大的当然是氧了，反键轨道极化方向恰好相反。
网络反键轨道 网络释义 1. 反键轨道 E. π*反键轨道(pi star)orbitalσ,π,n 键轨道为基态轨道(ground state orbital) ,σ*,π*为激发态轨道(excited state orbital).2,分子...sudane.bokee.com|基于2个网页© 2025 Microsoft 隐私声明和 Cookie 法律声明 广告 帮助 反馈...
会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。2.根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π，相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。
【大学】Pi don..如图,图中写的Ligand的成键轨道和金属成键就是pi donor,反键轨道和金属成键就是pi acceptor,然而,怎么去判断ligand中哪种轨道与金属形成配位键呢- -……
首先,我们先说同周期超共轭的规律,如下:同一周期的元素从左往右电负性增强,C-X的HOMO能量依次降低,使其sigma键给电子能力依次下降;C-X的LUMO能量也依次降低,使其sigma反键得电子能力增强。同主族超共轭规律:由于三周期以下的元素半径较大,轨道与C不匹配,成键时有效重叠较低,使C得电子与轨道还保有‘一定活性’,...
分子轨道组态,以及键级判断学长好,一般顺序是先排布分子轨道组态,然后计算键级.问题是在电子排布的顺序是什么,先sigma2s->sigma2s*->π2px->sigma2p->π*2px...反键轨道一般是在最后填吧(sigma 和Pi
氧气的键级是2 键级=（成键电子数—反键电子书）/2 氧气的分子轨道式：（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（σ2px）2（pi2py）2（pi2pz）2（pi2py*）1（pi2pz*）1因此键级=（2+2+2-1-1）/2=2 pi中的电子是反键电子不是成键电子 ...
这个用金属能带理论解决最好 就是说 由于每个碳都只有一个离域电子 当多原子形成分子轨道的时候 就会有两个电子配对占据成键轨道的情况 造成满带 不能到点 增加电子使其占据反键轨道产生导带